LATIHAN SOAL TKA KIMIA 3

Sumber :

https://www.defantri.com/2025/03/soal-ujian-sekolah-us-asas-sma-kimia.html

Soal 1 : 

Gagasan utama dan model atom yang dikemukakan oleh Rutherford yaitu...

A. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang tak terbagi lagi dan atom setiap unsur bersifat identik. 

B. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektronelektron yang tersebar di dalamnya seperti roti kismis.

C. Atom terdiri dari inti yang pejal bermuatan positif dan elektron-elektron beredar mengelilinginya dan sebagian besar atom terdiri dari ruang hampa.

D. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektronelektron beredar mengitari inti pada tingkat energi tertentu yang bersifat stasioner.

E. Posisi dan momentum elekteon tidak dapat ditentukan secara pasti yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada daerah di sekitar ini.

Pembahasan :

Model atom Rutherford dikemukakan dari hasil percobaan Rutherford yang menembakkan partikel alfa ke lempengan tipis emas. Dari percobaan tersebut diperoleh hasil bahwa tidak semua bagian dalam atom padat. Atom ternyata memiliki ruang kosong yang dibuktikan dengan diteruskannya partikel alfa sehingga menembus lempengan tipis emas. Selain itu, dari penembakan tersebut juga diketahui bahwa ada pertikel lain selain elektron yag bermuatan sama dengan pertikel alfa (positif) karena partikel alfa dipantulkan dan dibelokkan.

Jawaban : C

Soal 2 :

Perhatikan data lima notasi unsur (bukan lambang unsur sebenarnya) berikut!

Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh notasi unsur....

A. V

B. W

C. X

D. Y

E. Z

Pembahasan :

V  nomor atom = 14, nomor massa = 28

·       Proton = 14, elektron = 14, neutron= 28 - 14 =14

·       Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p²

       Golongan :  IV A, Periode : 3

 

W nomor atom = 2, nomor massa = 4

·       Proton = 2 , elektron = 2, neutron= 4 - 2 = 2

·       Konfigurasi elektron : 1s²

Golongan :  IIA, Periode : 1

 

X nomor atom = 131, nomor massa = 54

·       Proton = 54, elektron = 54 , neutron= 131 - 54 = 77

·       Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 4s², 3d¹⁰ , 4p⁶ , 5s², 4d¹⁰ , 5p⁶

       Golongan : VIII A , Periode : 5

 

Y nomor atom = 24, nomor massa = 52

·       Proton = 24 , elektron = 24 , neutron= 52 - 24 = 28

·       Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 4s², 3d⁴

       Golongan : VI B  , Periode : 4

 

Z nomor atom = 22, nomor massa = 48

·       Proton = 22 , elektron = 22 , neutron= 48 - 22 = 26

·       Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 4s², 3d²

Golongan : IV B  , Periode : 4

Opsi jawaban B kurang tepat, karena unsur W tidak berada pada golongan IIA melainkan golongan VIII A.

Jawaban : A

Soal 3 :

Perhatikan konfigurasi elektron beberapa unsur berikut!

Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan keelektronegatifan dengan nomor atom keempat unsur tersebut yaitu.....

A.

B. 

C.

D. 

E. 

Pembahasan :

L   : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁴

M  : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

Q   : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 4s¹

R   : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ , 4s²

L dan M secara berturut- turut adalah unsur golongan VI A dan VII A, sedangkan Q dan R adalah unsur IA  dan IIA.

Maka urutan kenaikan kelektronegatifan dari unsur tersebut adalah Q - R - L - M

Jawaban : C

Soal 4 :

Balon hidrogen dapat terbang di angkasa, karena diisi dengan gas hidrogen. Gas hidrogen yang diisikan pada balon tersebut dapat diperoleh dan reaksi antara logam aluminium dengan larutan asam sulfat encer, menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara yang menggambarkan proses produksi gas hidrogen yaitu....

A. Al(s)+H₂SO₄(aq)⟶ AlSO₄(aq)+H₂(g)

B. Al(s)+H₂SO₄(aq)⟶ Al₂(SO₄)₃(aq)+H₂(g)

C. 2Al(s)+3H₂SO₄(aq)⟶ Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)

D. 2Al(s)+3H₂SO₄(aq)⟶ Al₃(SO₄)₂(aq)+3H₂(g)

E. 3Al(s)+2H₂SO₄(aq)⟶ Al₃(SO₄)₂(aq)+2H₂(g)

Pembahasan :

Reaksi antara aluminium dan asam sulfat: 

Al(s)+H₂SO₄(aq)⟶ Al₂(SO₄)₃(aq)+H₂(g)

Disetarakan : 

2Al(s)+3H₂SO₄(aq)⟶ Al₂(SO₄)₃(aq)+3H₂(g)

Jawaban : C

Soal 5 :

Perhatikan reaksi berikut ini!

2SO₂(g)+O₂(g)⟶2SO₃(g)

Jika pada $T$ dan $P$ yang sama didapatkan $15$ liter gas SO₃ maka volume gas SO₂ dan O₂ yang telah bereaksi berturut– turut sebesar....

A. 7,5 liter dan 7,5 liter

B. 15 liter dan 7,5 liter

C. 7,5 liter dan 15 liter

D 15 liter dan 15 liter

E 10 liter dan 5 liter

Pembahasan :

2SO₂(g)+O₂(g)⟶2SO₃(g)

     ? L         ? L          15 L

Karena reaksi sudah setara, maka volume pereaksi dapat langsung kita hitung:

Volume SO₂ = koefisien SO₂/koefisien SO₃ x (volume SO₃)

Volume SO₂ = 2/2 x (15) L = 15 L

Volume O₂ = koefisien O₂/koefisien SO₃x (volume SO₃)

Volume O₂ = 1/2 x (15) L = 7,5 L

Jawaban  : B

Soal 6 :

Sebanyak $62,5\text{gram padatan batu kapur yang mengandung}$$80\%$ $CaC{O}_3$. Batu kapur tersebut direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi:

CaCO3(s)+2HCl(aq)⟶ CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

Volume gas $C{O}_2$ yang dihasilkan pada keadaan $STP$ sebesar .... liter $\left(\text{Mr}CaC{O}_3=100\right)$.

A. 44,8

B.  22,4

C.  11,2

D.  5,60

E.  2,24

Pembahasan :

80% CaCO₃ dalam batu kapur =  80% x 62,5 gram = 50 gram

Mol CaCO₃ =  =  = 0,5 mol

Sesuai reaksi setara: 

CaCO₃(s)+2HCl(aq)⟶ CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)

Mol gas CO₂ =  x mol CaCO₃ =  x 0,5 mol = 0,5 mol

Pada STP:

Mol CO₂ = 

V gas CO₂ = Mol CO₂ x 22,4 = 0,5 x 22,4 = 11,2 L

Jawaban : C

Soal 7 :

Dua buah unsur memiliki notasi sebagai berikut: ${}_{13}^{27}A$ dan ${}_{17}^{35}B$

Jika kedua unsur membentuk ikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang dihasilkan adalah....

A. A3B, ikatan ionik

B. A3B, ikatan kovalen

C. A2B3, ikatan kovalen

D. AB3, ikatan kovalen

E. AB3, ikatan ionik

Pembahasan :

₁₃A : 2, 8, 3 --> A³⁺

₁₇B  : 2, 8, 7 -->  B^-

A³⁺  + B^-  -->  AB₃ (ionik)

A adalah unsur yang cenderung melepaskan 3 elektron valensinya, sedangkan B adalah unsur yang mudah menerima 1 elektron. Atom-atom yang mudah menerima dan melepaskan elektron akan membentuk ikatan ion.

Jawaban : E

Soal 8 :

Perhatikan konfigurasi elektron unsur $X$ dan $Y$ berikut!

$\begin{array}{cc}X=& 1s^{2}2s^{2}2p^3\\ Y=& 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5\end{array}$

jika kedua unsur tersebut bersenyawa, rumus molekul kimia dan bentuk molekul senyawa yang mungkin terjadi adalah...

A. 

B. 

C. 

D. 

E. 

Pembahasan : 

7X : 1s², 2s², 2p3

17 Y   :  1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p5

    oo               xx                 xx       oo    xx

o  X   o +  3 x Y  xx  -->  xx Y  xo  X  ox Y  xx 

     o                xx                 xx       ox     xx

                                                   xx Y  xx

                                                     xx

Dalam rumus Lewis tersebut, pada atom pusat X terdapat 3 ikatan kovalen (3 pasangan elektron ikatan, PEI) dengan 2 pasangan elektron bebas, (PEB). Antara PEI dan PEI atau PEB terjadi tolakan dengan urutan kekuatan tolakan:

PEB >< PEB > PEB >< PEI > 

PEI >< PEI

Tolakan ini akan menyebabkan antar pasangan elektron membentuk sudut dengan jarak tertentu sehingga pengaruh tolakannya minimal. Hal ini mempengaruhi bentuk geometri molekul. Dalam hal ini pengaruh PEB pada atom X akan mendorong posisi 3  ikatan sehingga bentuknya adalah piramida segitiga.

Jawaban : C

Soal 9 :

Perhatikan struktur Lewis $H_{3}P{O}_4$ berikut ini!

Pasangan elektron yang terbentuk secara ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor....(nomor atom $H=1$; $O=8$; $P=15$).

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan :

1 = ikatan kovalen tunggal

2 = ikatan kovalen tunggal

3 = ikatan kovalen tunggal

4 = ikatan kovalen tunggal

5 = ikatan kovalen koordinasi

ikatan kovalen tunggal : 

antar atom yang berikatan menyumbang 1 elektron untuk berikatan.

ikatan kovalen rangkap 2 : 

antar atom yang berikatan menyumbang 2 elektron untuk berikatan

.

ikatan kovalen rangkap 3 : 

antar atom yang berikatan menyumbang 3 elektron untuk berikatan.

ikatan kovalen koordinasi :

Ikatan antar atom terbentuk dari pasangan elektron yang disumbangkan oleh salah satu atom.

Jawaban : E

Soal 10 :

Tabel berikut ini menunjukkan sifat-sifat fisika beberapa senyawa:

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahawa senyawa yang memiliki ikatan hidrogen, gaya dipol-dipol dan gaya dispersi berturut-turut pada nomor....

A.  (1), (2) dan (3)

B.  (1), (3) dan (2)

C.  (2), (1) dan (3)

D.  (2), (3) dan (1)

E.  (3), (2) dan (1)

Pembahasan :

Gaya dipol-dipol merupakan gaya yang bekerja antara molekul-molekul polar, yaitu antara molekul yang memiliki momen dipol. Semakin besar momen dipolnya, maka semakin kuat gayanya.

Ikatan hidrogen adalah gaya tarik menarik antara suatu pasangan dari sebuah atom elektronegatif (nitrogen, oksigen, atau fluorin) dan sebuah atom hidrogen.

Jawaban : B

Soal 11 :

Berikut ini adalah data hasil uji daya hantar listrik beberapa limbah:

Berdasarkan data, air limbah yang dapat menghantarkan arus listrik dan bersifat asam yaitu...

A. P dan Q

B. R dan T

C. R dan S

D. Q dan T

E. P dan R

Pembahasan :

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena di dalam larutan terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, karena tidak terdapat ion-ion.

Ciri-ciri larutan elektrolit jika di uji dengan alat uji elektrolit:

1) Larutan elektrolit kuat:

    - Lampu dapat menyala dengan terang

    - Terdapat banyak gelembung gas yang terbentuk

2) Larutan elektrolit lemah :

    - Lampu menyala redup atau tidak menyala

    - Terdapat gelembung gas

Jika elektrolitnya berupa larutan asam, maka jika diuji dengan lakmus merah maka tidak akan merubah warna lakmus merah. Namun jika diuji dengan lakmus biru maka lakmus akan berubah warna menjadai merah.

Adapun jika elektrolitnya berupa larutan basa, maka jika diuji dengan lakmus biru maka tidak akan merubah warna lakmus biru. Namun jika diuji dengan lakmus merah maka lakmus akan berubah warna menjadi biru.

Jawaban : A

Soal 12 :

Sekelompok siswa mengadakan pengujian suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator, diperoleh data data sebagai berikut:

Harga pH dari larutan A dan B berturut – turut sebesar....

A. 7,6 ≤ pH ≤8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤7,6

B. 6,3 ≤ pH ≤7,6 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

C. pH < 7,6 dan 6,3 ≤ pH ≤ 8,3

D. pH < 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 8,3

E, 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

Pembahasan :

Larutan A :

- Dengan MO ≥ 6,3

- Dengan BTB antara 6 dan 7,6

- Dengan PP ≤ 8,3

pH larutan A 6,3 ≤ pH ≤7,6 (antara 6,3 dan 7,6)

Larutan B :

- Dengan MO ≥ 6,3

- Dengan BTB ≥ 7,6

- Dengan PP ≤ 8,3

pH larutan B 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 (antara 7,6 dan 8,3)

Jawaban : B

Soal 13 :

Perhatikan dua buah larutan berikut!

Pernyataan untuk kedua larutan tersebut antara lain:

1. kedua larutan tersebut mempunyai pH=3
2. kedua larutan tersebut bersifat basa kuat
3. kedua larutan tersebut mempunyai pH=11
4. kedua larutan tersebut mempunyai [OH−] yang sama

Pasangan yang sesuai dengan fakta kedua larutan tersebut di atas adalah....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

 

Pembahasan :

Larutan pada gelas kimia 1:

50 mL larutan NaOH 0,001 M

[OH^-] = Valensi Basa x M = 1 x 0,001 = 0,001 M =  M

pOH  = - log [OH^-]

          = - log  

          = 3

pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Larutan pada gelas kimia 2 :

50 mL NH₄OH 0,1 M (Kb NH₄OH = 1 x 10 ^-5)

[OH^-] =

          =

          =

          =

pOH  = -log [OH^-]

          = - log 

          = 3

pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Jawaban : E

Soal 14 :

Perhatikan beberapa data mengenai garam yang terhidrolisis berikut ini!

Pasangan data yang benar pada nomor.....

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (4)

D. (3) dan (4)

E. (4) dan (5)

 

Pembahasan :

Ada 4 jenis senyawa garam, yaitu :

1) Garam bersifat netral, adalah garam- garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat. Garam jenis ini tidak terhidrolisis.

2) Garam bersifat asam, adalah garam-garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Garam ini terhidrolisis sebagian atau parsial, yaitu pada basa lemahnya.

3) Garam bersifat basa, adalah garam-garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam ini terhidrolisis sebagian atau parsial, yaitu asam lemahnya.

4) Garam bersifat asam atau basa (tergantung harga Ka dan Kb)

•  NH₄Cl adalah garam yang bersifat asam sehingga jika diuji dengan lakmus merah akan tetap berwarna merah dan lakmus biru akan berubah warna menjadi merah. Garam ini hanya terhidrolisis sebagian (parsial), yaitu komponen basa lemahnya (NH₄⁺). Sedangkan komponen asam kuatnya tidak terhidrolisis.

         Dalam hal ini terjadi reaksi hidrolisis :

         NH₄⁺  + H₂O à NH₃ + H₃O⁺

         Cl- + H₂O à Tidak terhidrolisis

 

• KCN adalah garam yang bersifat basa sehingga jika diuji dengan lakmus merah akan berubah warna menjadi biru dan lakmus biru akan tetap berwarna biru. Garam ini hanya terhidrolisis sebagian (parsial), yaitu komponen asam lemahnya (CN^-). Sedangkan komponen basa nya kuatnya tidak terhidrolisis.

         Dalam hal ini terjadi reaksi hidrolisis :

         CN^-  + H₂O à HCN + OH^-

         K⁺ + H₂O à Tidak terhidrolisis

•  CH₃COONa adalah garam yang bersifat basa sehingga jika diuji dengan lakmus merah akan berubah warna menjadi biru dan lakmus biru akan tetap berwarna biru. Garam ini hanya terhidrolisis sebagian (parsial), yaitu komponen asam lemahnya (CH₃COO^-). Sedangkan komponen basa nya kuatnya tidak terhidrolisis.

         Dalam hal ini terjadi reaksi hidrolisis :

         CH₃COO^-  + H₂O à CH₃COOH + OH^-

         Na⁺ + H₂O à Tidak terhidrolisis

• Na₂S adalah garam yang bersifat basa sehingga jika diuji dengan lakmus merah akan berubah warna menjadi biru dan lakmus biru akan tetap berwarna biru. Garam ini hanya terhidrolisis sebagian (parsial), yaitu komponen asam lemahnya (S^2-). Sedangkan komponen basa nya kuatnya tidak terhidrolisis.

         Dalam hal ini terjadi reaksi hidrolisis :

         S^2-  + H₂O à H₂S + OH^-

         Na⁺ + H₂O à Tidak terhidrolisis

• (NH₄)₂SO₄ adalah garam yang bersifat asam sehingga jika diuji dengan lakmus merah akan tetap berwarna merah dan lakmus biru akan berubah warna menjadi merah. Garam ini hanya terhidrolisis sebagian (parsial), yaitu komponen basa lemahnya (NH₄⁺). Sedangkan komponen asam kuatnya (tidak terhidrolisis).

         Dalam hal ini terjadi reaksi hidrolisis :

         NH₄⁺  + H₂O à NH₃ + H₃O⁺

         SO₄^2-  + H₂O à Tidak terhidrolisis

Jawaban : A

Soal 15 :

Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M, harga pH campuran tersebut adalah... (Ka CH₃COOH = 1×10⁻⁵).

A. 4

B. 5

C. 9

D. 10

E. 12

 

Pembahasan :

Mmol NaOH        = V x M = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

Mmol CH₃COOH = V x M = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol

 

Reaksi :          CH₃COOH  +  NaOH         à CH₃COONa    +   H₂O

Mula-mula :   10 mmol       10 mmol

Reaksi         : - 10 mmol     - 10 mmol      +10 mmol            +10 mmol    

Sisa             :     -                   -                        10 mmol              10 mmol

 

 =  =  = 1 x 10^-1 M

[OH^-] =

          =

          =

          =

          = 1 x 10^-5

pOH = - log [OH^-]

         = - log (1 x 10^-5)

         = 5

pH    = 14 – pOH

         = 14 – 5

         = 9

Jawaban : C

Soal 16 :

Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat (CH₃COOH) dicampur dengan 49 gram kalium asetat (CH₃COOK). pH larutan penyangga yang terbentuk sebesar.... (Ka = 1×10⁻⁵), (Mr Kalium asetat = 98)

A. 2 – log 6

B. 5 – log 5

C. 6 – log 5

D. 6 – log 2

E. 10 + log 6

Pembahasan :

mol CH₃COOH = 0,1 mol

mol CH₃COOK =  =  = 0,5 mol

[H⁺] = Ka x

       = 1×10⁻⁵  x  

       = 0,2 x 10⁻⁵  

       = 2 x 10⁻⁶

pH  = - log [H⁺]

       = - log (2 x 10⁻⁶)

       = 6 – log 2

Jawaban : D

 

Soal 17 :

Perhatikan grafik percobaan titrasi asam basa berikut!

Berdasarkan grafik titrasi tersebut, maka pasangan yang tepat antara jenis larutan yang dititrasi dan indikator asam basa yang digunakan yaitu....

A. HCl dititrasi dengan NH3 dan indikatornya Metil Merah

B. HCl dititrasi dengan NaOH dan indikatornya Phenolftalein

C. CH3COOH dititrasi dengan NaOH dan indikatornya Phenolftalein

D. NaOH dititrasi dengan HCl dan indikatornya Metil Jingga

E NH3 dititrasi dengan CH3COOH dan indikatornya Bromtimol Biru

 

Pembahasan :

Dari grafik titrasi  diketahui bahwa jenis titrasi yang terjadi adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat. Dalam titrasi ini, asam dan basa akan tepat habis bereaksi pada pH = 7

Jawaban : B

 Soal 18 :

 Perhatikan gambar berikut!

Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah...

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 3 dan 5

 

Pembahasan :

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan energi kalor dari sistem ke lingkungan yang ditandai dengan adanya kenaikan suhu. Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan energi kalor dari lingkungan ke sistem yang ditandai dengan adanya penurunan suhu.

Jawaban : E

Soal 19 :

Diketahui energi ikatan rata-rata:
C≡C : 839 kJ/mol;
H–H : 436 kJ/mol;
C–C : 343 kJ/mol;
C–H : 410 kJ/mol.

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: CH3−C≡CH+2H2⟶ CH3−CH2−CH3 sebesar....

A. +272 kJ/mol

B. –272 kJ/mol

C. –1.711 kJ/mol

D. –1.983 kJ/mol

E. –3.694 kJ/mol

Pembahasan :

Diketahui energi ikatan rata-rata:
C≡C : 839 kJ/mol;
H–H : 436 kJ/mol;
C–C : 343 kJ/mol;
C–H : 410 kJ/mol.

 

        =

        =

        = 3694 – 3966

        = -272 kJ/mol

Jawaban : B

Soal 20 :

Perhatikan gambar percobaan antara logam Mg dengan asam klorida:

Berdasarkan data percobaan tersebut yang merupakan variabel bebas, variabel terkontrol dan variabel terikat berturut-turut....

A. Luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl, laju reaksi

B. Konsentrasi HCl, laju reaksi, luas permukaan logam Mg

C. Konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg, laju reaksi

D. Laju reaksi, konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg

E. Laju reaksi, luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl

Pembahasan :

Variabel bebas adalah faktor yang diubah atau dimanipulasi peneliti untuk melihat  pengaruhnya,

Variabel kontrol adalah variabel yang dijaga agar tetap konstan untuk memastikan tidak mengganggu hubungan antara variabel bebas dan terikat 

Variabel terikat adalah hasil atau efek yang diukur sebagai respons terhadap perubahan variabel bebas,

Sesuai dengan gambar percobaan : 

-  Variabel bebas : Konsentrasi HCl

-  Variabel kontrol : Luas permukaan sentuh Mg

-  Variabel terikat : Laju reaksi

Jawaban : C

      

     Soal 21 :

Data pengamatan reaksi: 

2A+B₂ ⟶ 2AB

Orde reaksi terhadap A digambarkan dengan grafik...

A.

B.

C.

D.

E.

Pembahasan :

2A+B₂⟶2AB

 Orde reaksi terhadap A à [B] tetap (percobaan 1 dan 2)

 =   x  

 =  x

4 =

X = 2

Maka grafik yang sesuai dengan orde reaksi 2 adalah pada opsi C

Jawaban : C

Soal 22 :

Lima mol gas amoniak, dimasukkan ke dalam suatu wadah 3 Liter dan dibiarkan terurai menurut reaksi : 

2NH₃(g)⇄ N₂(g)+3H₂(g)
Setelah kesetimbangan tercapai ternyata amonia terurai 40%. Maka harga Kc pada kesetimbangan tersebut sebesar....

A. 0,25

B. 0,33

C. 0,67

D. 0,75

E. 1,00

Pembahasan :

Ammonia terurai 40% =

 

                       2NH₃(g)  ⇄ N₂(g)       +   3H₂(g)
mula-mula  :   5 mol

Reaksi          :  -2 mol       +1 mol        +3 mol

Setimbang  :   3 mol          1 mol       3 mol

 

[NH₃] =  M

[N₂]    =  = 0,333 M

[H₂]    =  = 1 M

 

Kc = =  = 0,333 

Jawaban : B

Soal 23 :

Reaksi pembentukan Metana dihasilkan sebagai berikut:

C(s)+2H₂(g)  ⇄  CH₄(g)       ΔH=−18 kkal

Hasil metana akan bertambah apabila:

1. Suhu diturunkan
2. Suhu dinaikkan
3. Tekanan diperkecil
4. Tekanan dinaikkan

Pernyataan yang benar adalah nomor....

A. (1), (2), dan (3)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (4)

D. (1) dan (4)

E. (1), (2), (3), dan (4)

Pembahasan : 

C(s)+2H₂(g)  ⇄  CH₄(g)       ΔH=−18 kkal

Untuk menghasilkan produk metana yang banyak, maka :

1. Konsentrasi karbon dan hidrogen diperbesar
2. Tekanan diperbesar
3. Suhu diturunkan 

Jawaban : D

Soal 24 :

Perhatikan beberapa aplikasi koloid dalam industri berikut!

1. Proses cuci darah pada penderita gagal ginjal.
2. Penyaringan asap pabrik dari polutan.
3. Penjernihan air menggunakan tawas.
4. Penambahan gelatin dalam pembuatan es krim.
5. Pengendapan getah karet dengan asam format.

Penerapan koloid yang memanfaatkan dialisis dan elektroforesis berturut-turut pada nomor....

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

Pembahasan :

1. Proses cuci darah pada penderita gagal ginjal (dialisis)
2. Penyaringan asap pabrik dari polutan (elektroforesis)
3. Penjernihan air menggunakan tawas (koagulasi)
4. Penambahan gelatin dalam pembuatan es krim (koloid pelindung)
5. Pengendapan getah karet dengan asam format (koagulasi)

Jawaban : A

Soal 25 :

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut ini!

Larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah gambar nomor....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Pembahasan :

ΔTf =  kf x  m.... (1)

ΔTf = Tf larutan - Tf pelarut.... (2)

Sifat koligatif adalah sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel zat pelarut (konsentrasi), termasuk titik beku.

Berdasarkam persamaan (1), bahwa semakin besar konsentrasi (m) maka akan semakin  besar pula penurunan titik bekunya (ΔTf).

Berdasarkan persamaan (2):

Tf larutan = Tf pelarut - ΔTf

Harga titik beku larutan akan semakin. besar jika harga ΔTf semakin kecil.

Maka dapat disimpulkan jika jumlah partikel zat terlarut semakin banyak (m semakin besar) maka titik beku larutan semakin kecil.

Jawaban : C

Soal 26 :

Data titik beku dari percobaan sifat koligatif larutan ditunjukkan oleh gambar termometer berikut:

Pernyataan yang benar untuk larutan X dan Y adalah.....

A. Larutan X : glukosa 0,5 m dan Larutan Y : natrium klorida 0,5 m

B. Larutan X : urea 0,5 m dan Larutan Y : natrium klorida 1 m

C. Larutan X : natrium klorida 0,5 m dan Larutan Y : urea 2 m

D. Larutan X : Urea 1 m dan Larutan Y : glukosa 0,5 m

E.. Larutan X : Natrium klorida 1 m dan Larutan Y : Urea 2 m

Soal 27 :

Persamaan reaksi redoks:
aMnO−4(aq)+bC2O2−4(aq)+H2O(l)⟶ MnO2(s)+cCO2(g)+dOH−(aq).

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah...

A. 2, 3, 6, dan 8

B. 2, 6, 3, dan 8

C. 3, 2, 6, dan 8

D. 3, 6, 8, dan 2

E. 6, 8, 3, dan 2

 

Soal 28 :

Perhatikan rangkaian sel volta pada gambar berikut ini!

Diketahui potensial elektroda :
Zn2+(aq)+2e⟶Zn(s), E0=−0,76V
Ag+(aq)+e⟶Ag(s), E0=+0,8V
Notasi dan harga potensial sel volta yang sesuai dengan gambar tersebut di atas adalah....

A. Zn(s)|Zn+2(aq) || Ag(s)|Ag+(aq) E0 sel=−1,56 volt

B. Ag(s)|Ag+(aq) || Zn(s)|Zn+2(aq) E0 sel=0,04 volt

C. Ag+(aq)|Zn(s) || Ag(s)||Zn+2(aq) E0 sel=0,04 volt

D. Zn(s)|Zn+2(aq) || Ag+(aq)|Ag(s) E0 sel=1,56 volt

E. Zn(s)|Zn+2(aq) || 2Ag+(aq)|2Ag(s) E0 sel=3,12 volt

 

Soal 29 :

Perhatikan gambar percobaan korosi berikut!

Paku besi yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada percobaan nomor.....

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

 

Soal 30: 

Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya, dan bukan dari larutannya karena.....

A. Potensial elektrode logam alkali dan alkali tanah lebih besar dibandingkan air

B. Potensial elektrode logam alkali dan alkali tanah lebih kecil dibandingkan air

C. Air lebih mudah dioksidasi dibandingkan logam alkali dan alkali tanah

D. Logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif sehingga tereduksi oleh air di katode.

E. Logam alkali dan alkali tanah adalah pengoksidasi yang kuat.

Soal 31 :

Berikut ini adalah beberapa mineral yang terdapat di alam berikut unsur yang dikandungnya dan kegunaannya.

Pasangan data yang tepat nomor....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 3 dan 4

E. 4 dan 5

 

Soal 32 :

Periode ke-3 dalam sistem periodik mengandung unsur-unsur logam dan non logam. Seorang siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur periode ke-3, dan diperoleh data percobaan sebagai berikut:

1. Unsur P bereaksi hebat dengan air
2. Unsur Q dibakar menghasilkan gas yang larut dalam air dan memerahkan kertas lakmus
3. Unsur R oksidanya bersifat amfoter
4. Unsur S membentuk molekul diatomic dan hidroksidanya merupakan asam yang sangat kuat.

Berdasarkan data tersebut, maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan yaitu....

A. P – R – Q – S

B. P – Q – R – S

C. P – R – S – Q

D. S – R – Q – P

E. R – P – S – Q

Soal 33 :

Berikut ini merupakan pembuatan logam besi :

Pasangan yang tepat berkaitan dengan logam tersebut di atas yaitu....

A. A

B. B

C. C

D. D

E. E

 

Soal 34 :

Perhatikan wacana di bawah ini: Pembakaran bahan bakar yang berasal dari minyak bumi menghasilkan emisi yang dapat menyebabkan pencemaran udara. Bertambahnya jumlah populasi dunia menyebabkan penggunaan bahan bakar dari minyak bumi juga semakin meningkat yang berdampak pada pencemaran udara yang semakin parah dan berkurangnya pasokan minyak bumi sebagai sumber bahan bakar yang tidak dapat diperbaharui. Berikut ini data-data tentang

Untuk mengatasi permasalahan yang ditimbulkan akibat krisis energi dan kerusakan lingkungan yang ditimbulkan , maka bahan bakar efisien dan ramah lingkungan adalah....

A. Bio etanol

B. Bensin

C. Solar

D. LPG

E. Bio solar

 

Soal 35 :

Berikut adalah beberapa pemanfaatan sifat koligatif yang banyak ditemui dalam kehidupan di sekitar kita:

1. Penggunaan cairan infus bagi manusia
2. Pembuatan cairan pendingin pada es putar
3. Penggunaan obat tetes mata
4. Pencairan salju menggunakan garam dapur
5. Memisahkan zat-zat beracun dalam air limbah

Yang merupakan pemanfaatan titik beku larutan adalah....

A. (1) dan (3)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)