MUATAN FORMAL

Dalam beberapa rumus Lewis dari senyawa, tampaknya ada beberapa unsur membentuk ikatan kovalen dengan jumlah yang tidak lazim. Ternyata, untuk menggambarkan rumus Lewis yang sepenuhnya benar dari senyawa tidaklah memungkinkan, kecuali jika kita memberikan muatan elektrostatik yang disebut dengan istilah muatan formal kepada beberapa unsur dalam struktur ini.

Untuk menentukan berapakah muatan formal yang harus diberikan kepada atom-atom dalam suatu struktur Lewis senyawa, dapat kita hitung dengan menggunakan persamaan:

Muatan Formal = Banyaknya elektron valensi dalam atom netral - 1/2 (banyaknya elektron yang berikatan) - banyaknya elektron bebas

Jika jumlah muatan formal seluruh atom dalam suatu struktur Elektron berjumlah nol, maka struktur itu berupa senyawa. Namun, jika jumlah mutan formalnya tidak nol, maka struktur itu berupa ion. Jumlah mutan formal menyatakan muatan ion.

Untuk lebih jelasnya, mari kita perhatikan dua struktur Lewis dari ion nitrat dan asam nitrat berikut:

Gambar 1. Struktur Lewis ion nitrat

muatan formal  O(1) = 6 - 1/2(4) - 4 = 6-2-4 = 0

muatan formal O(2) = 6 - 1/2(2) - 6 = 6-1-6  = -1

muatan formal O(3) = 6 - 1/2(2) - 6 = 6-1-6  = -1

muatan formal N      = 5 - 1/2(8) - 0 = 5 - 4   = +1

Jumlah keseluruhan muatan formal          =  -1

Maka, muatan dari ion nitrat adalah -1

Gambar 1. Struktur Lewis asam nitrat

muatan formal  O(1) = 6 - 1/2(2) - 6 = 6-1-6 = -1

muatan formal O(2) = 6 - 1/2(4) - 4 = 6-2-4  = 0

muatan formal O(3) = 6 - 1/2(4) - 4 = 6-2-4  = 0

muatan formal N      = 5 - 1/2(8) - 0 = 5 - 4   = +1

muatan formal H      = 1 - 1/2(2) - 0 = 1-1-0  = 0

Jumlah keseluruhan muatan formal          =  0

Maka, muatan dari senyawa asam nitrat adalah 0 (netral)